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La conductimetría es un método que se utiliza para medir la conductividad de una disolución, determinada por su carga iónica, o salina, de gran movilidad entre dos puntos de diferente potencial. La conductividad eléctrica es un fenómeno de transporte en el cual la carga eléctrica (en forma de electrones o iones) se mueve a través de un sistema.

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductimetr%C3%ADa

Para este método se emplea la ley de Ohm que establece que la intensidad I que pasa por un conductor eléctrico es directamente proporcional a la fuerza electromotriz E e inversamente proporcional a la resistencia R del conductor. I = E/R

A parir de estos tenemos que la resistencia de un material homogéneo de sección uniforme será:

R = q (l/a)

q: es una propiedad característica del material denominada resistencia específica o resistividad.

l: longitud en cm,

a: área en cm cuadrado.

La inversa de la resistencia específica se denomina conductancia específica o conductividad %, y es la conductancia de un cubo del material de 1 cm de largo y 1 cm2 de sección transversal. La conductancia específica de una solución de un electrolito depende de los iones presentes y por ello varía con su concentración. Cuando se diluye la solución de un electrolito, la conductancia específica disminuye, puesto que hay menos iones por mL de solución para conducir corriente. Si la solución se coloca entre dos electrodos separados por 1 cm, y lo suficientemente grandes para contener totalmente la solución la conductancia aumenta a medida que la solución se diluye. Esto se debe, principalmente, a una disminución de las acciones interiónicas de los electrólitos fuertes y a un aumento en el grado de disociación de los electrólitos débiles.

La electrogravimetria son métodos que consisten en la deposición electrolítica para la determinación gravimétrica de metales. En la mayoría de las aplicaciones, el metal se deposita en un cátodo de platino pesado previamente y se determina entonces el incremento de su masa. Algunos métodos emplean deposición anódica, como la determinación de plomo como dióxido de plomo sobre platino y la de cloruro como cloruro de plata sobre plata.

Hay dos tipos generales de métodos electrogravimétricos. En uno de ellos, no se ejerce ningún control sobre el potencial del electrodo de trabajo y el potencial de celda aplicado se mantiene en un nivel más o menos constante que genera suficiente corriente para completar la electrólisis en un tiempo razonable. El segundo tipo de método electrogravimétrico es el de potencial controlado o método potenciométrico.