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vamoss laa!!!

Reação

MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O + CO2

massas molares

MgCO3 = 84 g/mol

CO2 = 44 g/mol

Estequiometria 1:1

84g/mol-------------44g/mol

2,10g------------x

x = 1,1 g

Numero de mols de CO2 se o rendimento fosse de 100%

Nº mols = 1,1g / 44g/mol

N° mols = 0,025 mols

portanto:

0,025 mols---------100%

0,02125mols--------x

x = 85%

Concluimos que o rendimento da reação foi igual a 85%

Espero ter ajudado se possivel me ajude com 10 pontos

Tem resposta? se o meu estiver errado, com a resposta posso descobrir o erro... bom, pensei o seguinte:

PRIMEIRO: precisa balancear essa equação..tem 2HCl

ok.. agora, sabemos que mol é a massa molecular expressa em gramas. Portanto, 1mol CO2 = 44g. Façamos regra de 3 então, pra ver quantos gramas equivalem 0,02125mol

44g 1mol

x 0,02125mol

x=0,935g

Observando-se a relação estequiométrica da reação, percebe-se que SE O RESNDIMENTO FOSSE 100%, 1mol de MgCO3(84g) iria produzir 1mol de CO2 (44g)

Agora, usando a reação, fazemos outra regra de três: de acordo com o enunciado, se 2,1g de MgCO3 produz 0,935g de CO2, 1mol de MgCO3 (84g) produz quantos g de CO2?

2,1g 0,935

84g x

x=37,4

Pronto... descobrimos que ao invés de produzir 44g, essa reação produz 37,4g de CO2

Logo, só fazer OUTRA regra de três:

44g 100%de rendimento

37,4 x

x=85% de rendimento

Espero ter ajudado!

O sabonete apenas faz higiene. Se por ventura tiver, bacterias , ele não mata, porque não possui em sua formulação bactericidas, ou agente que extermine , fungos , corrimentos. Nesta situação é procurar um profissional, e ver o que ocorre, o porque disso, a origem, ai sim ele dara um medicamento apropriado. cleber