¿hibridacion de azufre en sulfato y acido sulfurico?
necesito que me ayuden a entender la hibridacion de sulfato y ácido sulfúrico:
he leído que la hibridacion de azufre en ambas moléculas es sp3d2 pero no entiendo, ya que la estructura es de tetraedro y deberia ser sp3
1) hay alguna excepción con azufre?
2) por que es asi?
gracias anticipadas 10 puntos a la respuesta que aclare mis duda
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No, es bien de tipo sp3 porque la geometria del anion sulfato es tetraédrica. Confirmo.
El azufre tiene la configuracion electronica:
[Ne] 3s2 3p4.
Hibridacion sp3?
Se toman 1 orbital 3s + 3 orbitales 3p y se obtienen 4 orbitales hibridos "sp3".
Hay 2 pares de electrones y dos electrones no apareados, sea 2x2 + 2x1 electrones.
Se tienen que añadir 4 atomos de oxigeno en el atomo de azufre.
El oxigeno es [He]2s2 2p4.
Hay dos atomos de oxigeno que vienen formar dos enlaces covalentes con el atomo de azufre.
O + S + O ---> "SO2".
Si añadimos ahora 2 electrones, cada uno en cada atomo de oxigeno, tenemos:
e + SO2 + e ---> "SO2(2-)"
Ahora falta añadir dos atomos de oxigeno màs para formar SO4(2-).
Se imagina una estructura excitada por cada uno de estos demàs atomos de oxigeno:
[He]2s2 2p4 pero con todos los 6 electrones externos apareados, dejando una orbital 2p libre totalmente.
El atomo de azufre tiene dos pares de electrones que no han servido para formar la parte "SO2(2-)".
Se imagina una reaction de tipo orbital vacia + orbital llena por cada uno de los enlaces que faltan:
O (con orbital 2 p vacia) + [SO2(2-)] (con dos pares libres de electrones) + O (con orbital vacia 2p) ---> SO4(2-), anion sulfato.