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MEU FILHO QUANTA BOBAGEM ANDARAM FALANDO PRA VOCÊ!

O ÉTER ETÍLICO É POUCO POLAR E NÃO APOLAR COMO ALGUÉM DISSE A VOCÊ. A MOLÉCULA É ANGULAR E O PÓLO NEGATIVO DA MOLÉCULA É O ÁTOMO DE OXIGÊNIO

TANTO O ÉTER ETÍLICO QUANTO O ÉTER DE PETRÓLEO NÃO DISSOLVEM NACL. ESTE ÚLTIMO SÓ SE DISSOLVE EM SOLVENTES DE ALTA POLARIDADE COMO A ÁGUA

O ÉTER DE PETRÓLEO É CONSTITUÍDO POR UMA MISTURA DE HIDROCARBONETOS DE BAIXO PESO MOLECULAR COMO PENTANO, HEXANO E HEPTANO E SÃO BASTANTE VOLÁTEIS ASSIM COMO O O ÉTER ETÍLICO CUJA FÓRMULA MOLECULAR É C4H10O

MUITO CUIDADO COM A QUÍMICA QUE ANDAM ENSINANDO POR AÍ HEIN

Creio que a polaridade do éter etílico esteja relacionada com a sua forma espacial, o O na molécula está em forma angular assim como na H2O que é polar, assim, o éter etílico apresenta alguma polaridade, mas não tanta quanto H2O, o oxigenio apresenta um efeito indutivo atraindo os elétrons dos átomos adjacentes a si, na H2O esse atomos são os Hidrogenios que apresentam apenas um elétron, porém nos carconos adjacentes ao O do eter há mais elétrons, uma nuvem eletronica maior que pode "deslocalizar-se" e neutralizar parte da carga proveniente da polarização.

Assim o éter é menos polar.

Nos experimentos acima, é bom levar em consideração se os reagentes são anidros (etanol), a explicação para o éter de petróleo é um pouco complicada, pois sabemos que esse é formada por uma variada mistura de hidrocarbonetos....

Tem alguma coisa errada.

O NaCl não é solúvel em eter etílico.

Muita atenção às expressões "Apolar" e "Baixa polaridade". Como jé lhe disseram, o eter etilico é uma molécula de baixa polaridade, mas não é completamente apolar, pois os grupos etila ligados ao oxigenio não formam uma estrutura linear, resultando em um momento de dipolo entre o oxigenio e as extremidades da cadeia.

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