Calcolare il pH di una soluzione 2.5 × 10-3 M di HCl. Quale volume di questa soluzione deve essere usato per p?

May 2021 2 31 Report

Calcolare il pH di una soluzione 2.5 × 10-3 M di HCl. Quale volume di questa soluzione deve essere usato per p?

Calcolare il pH di una soluzione 2.5 × 10-3 M di HCl. Quale volume di questa soluzione deve essere usato per preparare 150 ml di HCl a pH= 3.5?

allora.

HCl acido forte , il pH quindi deriva dalla sua concentrazione:

pH= -log2.5x10^-3= 2.6.

poi , dal pH ti calcoli la concetrazione di H+ = 10^-pH; 10^-3.5= 3.1x10^-4

poi fai la proporzione:

M(iniziali)*V(iniziale) = M(finale)*V(finale)

quindi: V= 3.1x10^-4 x 0.15/2.5 × 10-3 = 0.018

L'HCl è un'acido forte quindi la concentrazione di H3O+ è uguale alla concentrazione dell'acido.

[H3O+] = 2,5*10^-3 M

pH = - log 2,5*10^-3 = 2,60

Se il pH = 3,5 ,gli H3O+ sono:

[H3O+] = 10^-3,5 = 3,16*10^-4 M

Devi preparare una soluzione di HCl a concentrazione 3,16*10^-4 M

V1*C1 = V2*C2

150 mL * 3,16*10^-4 M = V2 * 2,5*10^-3 M

V2 = 150 mL * 3,16*10^-4 M / 2,5*10^-3 M = 19 mL

Ci vogliono 19 mL di soluzione da diluire a 150 mL