Alguém poderia ajudar?
Gostaria de saber como faço pra resolver esse exercício:
Quantos prótons, nêutrons e elétrons estão presentes em (a) 2H+; (b) 9Be2+; (c) 80Br-; (d) 32S2-; (e) 40Ca2+; (f) 15In3+; (g) 127Te2-; (h) 14N3-?
Imagem do exercício:
http://img9.imageshack.us/i/38867567.jpg/
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Antes de mais tens que saber quais são os números atômicos dos elementos em questão, para isso podes consultar uma tabela periódica, este número diz quantos prótons tem o átomo.
A partir da análise da tabela podemos notar que H tem 1 próton (número atômico 1), Be tem 4, Br tem 35, S tem 16, Ca tem 20, In tem 49, Te tem 52 e N tem 7.
O número de elétrons é igual ao número atômico menos a carga do íon. Por exemplo o hidrogênio (H) tem carga +1, logo o número de elétrons é 1 - 1 = 0
O número de nêutrons é igual ao número de massa menos o número atômico, como podes ver o Bromo tem número de massa 80, logo o número de nêutrons é 80 - 35 = 45
Segue este procedimento em todos os átomos e resolves o exercício. ;)