Um cubo de gelo com massa 100g e temperatura -10ºC é colocado em um recipiente contendo 200ml de um líquido a.?
a 100ºC. Supondo-se que nao há perda de calor para o meio ambiente, qual o valor final da temperatura em ºC do sistema?
Calor esp. cal/gºC do gelo agua e liquido respectivamente 0,5 1,0 2,0 e calor latente do gelo 80ca/g a dencidade do liquido é 1,5g/cm³...
ajudem nem imagino como fazer!
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Primeiro calcular o Q do gelo (quantidade de calor envolvida no fenômeno)
Q(gelo) = m.c(gelo).(tf - ti), onde m = massa gelo, c(gelo)=calor esp. gelo e (tf-ti) = temp. final - inicial. Nesse caso teremos para fundir o gelo Q = 100.0,5.(0 + 10) = 50 x 10 = 500cal
Q para fundir o gelo Q = m.L (L calor latente de fusão) ===> Q = 100.80 ===> Q = 8000cal.
Q para passar de 0 à temperatura final ===> Q = m.c(água).(tf - ti) ===> Q = 100.1.(tf - 0)
Q = 100.tf.
Total para o gelo que se transforma em água e eleva sua temperatura ===> 500cal + 8000cal + 100tf = 8500 + 100tf.
Para o líquido inicialmente a 100 C.
Q = m.c.(tf-ti)====> m= 200ml = 0,2l = 0,2dm^3 = 200cm^3 ==> m= 200cm^3.1,5g/cm^3
m = volume x densidade (com s e não com c).
massa total do líquido = 300g.
então Q = 300.2(tf - ti) ---(observe que essa variação de temperatura dever ser negativa, ou seja a temperatura final do líquido deve ser inferior a 100 C que é a sua temperatura inicial.
Então Q calor cedido = Quantidade de calor recebido (o liquido cede e o gelo recebe)
-600(tf - 100) = 8500 + 100tf ===> -600tf + 60000 = 8500 + 100tf ==> 60000 - 8500 =100tf + 600tf
51500 = 700tf ===> tf = 51500/700 ===> tf = 73,57 C
a agua vai ferver haushausaushusa
Sinistra a resposta. Ajudou p cacete. Valeu. Sucesso, mano.