são dadas as equações termoquímicas e as respectivas entalpias de combustão ( ΔH°c)a 25°c:?
C(s) + O2(g) -----> CO2(g) ΔH°c = -394kj/mol
C6H6(l) + 15/2 O2(g) ------>6CO2(g) +3H2O(l) ΔH°c = -3268kj/mol
H2(g) + 1/2O2(g) ------------->H2O(l)
a) utilizando essas equações e aplicando a lei de Hess,represente a reação de formação do C6H6(l) (benzeno).
b) calcule a entalpia-padrão de formação (ΔH°f) a 25°C do C6H6(l)
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a ) 6C(s) + 6O2(g) -----> 6CO2(g) ( MULTIPLICAR POR 6 )
6CO2(g) +3H2O(l) ------>C6H6(l) + 15/2 O2(g) (INVERTER)
3 H2(g) + 3/2O2(g) ------------->3H2O(l) ( MULTIPLICAR POR 3 )
_________________________________________ ( SIMPLIFICANDO SOBRA)
6C(s) + 3 H2(g) -------- > C6H6(l)
B) ΔH°f = (-394 X 6 ) + 3268 + (- 285 X 3 )
ΔH°f = + 49 Kj/mol
OBS: faltou ΔH da terc reação q é -285 KJ/mol