Química quem pode me ajudar?
1° Na preparação de 750 mL de solução aquosa de H2SO4 de concentração igual a 3,00 mol/L a partir de uma solução de concentração igual a 18,0 mol/L é necessário utilizar um volume de solução expresso em mL igual a :
a) 100 b) 125 c) 205 d) 375
2° Necessita-se preparar uma solução 0,02mol/ l de Na Cl partindo-se de 20 mL de uma solução 0,1 mol/L do mesmo sal. O volume de água em mL que deve ser adicionado para obter-se a solução com a concentração desejada é :
a) 40 b) 65 c) 80 d) 100
(DEIXE OS CÁLCULOS Por Favor)
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1º)
A resposta é letra b)125.
Vamos lá.
Primeiro vamos calcular quantos grama/mol teremos em 750ml de uma solução 3mol/l de H2SO4.
Um mol H2SO4 = 1+1+32+16+16+16+16=98g/mol
Se em 1L(1000ml) temos 3mols e cada mol tem 98g/mol, então, temos em 1000ml 3*98=294g/mol.
fazendo uma regra de três simples descobriremos quantos g/mol teremos em 750ml.
1000ml----->294g/mol
750ml-------> X
X=(750*294)/1000
X=220,5g/mol.
Em uma solução com concentração de 18mol/L teremos (18*98) 1764g/mol em 1000ml.
Como iremos precisar de 220,5g/mol de H2SO4, faremos outra regra de três simples.
1000ml------>1764g/mol
X--------------->220,5g/mol
X=(220,5*1000)/1764 = 125ml
Logo a resposta correta é 125ml de solução 18mol/l.
Porquanto com 125ml da solução 18mol/L de H2SO4 + 625ml de H2O, você terá 750ml de uma solução 3mol/l
2°) Já a segunda dá pra resolver com uma regra de três inversamente proporcional, ou seja.
Você tem 20ml de uma solução 0,1mol/l, se adicionar água (aumentar o volume) irá reduzir a concentração, então;
20ml ------>0,1mol/l
X------------>0,02mol/l
X=(20*0,1)/0,02
X= 100ml.
P.S também dá pra resolver a primeira usando regra de três invesamente proporcional
750ml-----> 3mol/l
X --------->18mol/l
X= (750*3)/18
X=125ml.