O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utilizado na
gravação do número de chassi em vidros de automóveis. É produzido a partir da reação do minério fluorita com ácido sulfúrico,
a 250 o
C, representada pela equação
CaF2
(s) + H2
SO4
() → CaSO4
(s) + 2 HF (g)
Considere que a massa molar do HF seja igual a 20 g·mol–1
e
que a massa molar do CaF2
seja igual a 78 g·mol–1
. Se 100 kg
de ácido fluorídrico são obtidos a partir de 260 kg de fluorita
impura, é correto afirmar que o teor percentual, em massa, de
CaF2
nesse minério é
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CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF
78g -------------------------------------- 40 g
260 kg ---------------------------------- X
X = 133,33 kg se a fluorita fosse 100 % pura
133,33 ----- 100%
100 kg ------ Y
Y = 75 %
O teor de CaF2 na fluorita é 75 %