C = 12 * 1 ---> C = 12 g
O = 16 * 1 ---> O = 16g
N = 14 * 2 ---> N = 28g
H = 1 * 4 -----> H = 4g
Massa molar do Co(NH2)2 é igual a 60g
CO(NH2)2= 12+16+(2x14)+(4x1)=60 g/mol
Determine o número de átomos existentes em:
I. 10 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol)
Determine a massa em gramas de:
I. 0,20 mol de moléculas de uréia (CO(NH2)2 Massa Molar = 60 g/mol)
II. 1,2 . 10^24 moléculas de SO3 (SO3 M. molar = 80 g/mol)
III. 0,50 mol de ácido sulfúrico (H2SO4 M. molar = 98 g/mol)
Calculando o número de mols (divide-se o número de moléculas pelo número de Avogrado):
1,2 . 10^24 ÷ 6,02 X 10^23 = 1,993 mols
No caso de perguntar o número de moléculas ou de átomos, basta multiplicar o número de mols encontrados pelo número de Avogrado que é 6,02 X 10^23.
Substituindo na fórmula:
Nº de mols = 10 ÷ 40
Nº de mols = 0,25
Para encontrarmos o número de átomos, basta multiplicarmos o resultado por 6,02 X 10^23. Obteremos como resposta 1,505 X 10^23 átomos.
Agora, para calcular a massa da amostra, usamos a fórmula
Nº de mols = Massa ÷ Massa molecular
1,993 = Massa ÷ 80
Massa = 80 X 1,993
Massa = 154,44 g
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C = 12 * 1 ---> C = 12 g
O = 16 * 1 ---> O = 16g
N = 14 * 2 ---> N = 28g
H = 1 * 4 -----> H = 4g
Massa molar do Co(NH2)2 é igual a 60g
CO(NH2)2= 12+16+(2x14)+(4x1)=60 g/mol
Determine o número de átomos existentes em:
I. 10 g de cálcio (Ca = Massa molar = 40 g/mol)
Determine a massa em gramas de:
I. 0,20 mol de moléculas de uréia (CO(NH2)2 Massa Molar = 60 g/mol)
II. 1,2 . 10^24 moléculas de SO3 (SO3 M. molar = 80 g/mol)
III. 0,50 mol de ácido sulfúrico (H2SO4 M. molar = 98 g/mol)
Calculando o número de mols (divide-se o número de moléculas pelo número de Avogrado):
1,2 . 10^24 ÷ 6,02 X 10^23 = 1,993 mols
No caso de perguntar o número de moléculas ou de átomos, basta multiplicar o número de mols encontrados pelo número de Avogrado que é 6,02 X 10^23.
Substituindo na fórmula:
Nº de mols = 10 ÷ 40
Nº de mols = 0,25
Para encontrarmos o número de átomos, basta multiplicarmos o resultado por 6,02 X 10^23. Obteremos como resposta 1,505 X 10^23 átomos.
Calculando o número de mols (divide-se o número de moléculas pelo número de Avogrado):
1,2 . 10^24 ÷ 6,02 X 10^23 = 1,993 mols
Agora, para calcular a massa da amostra, usamos a fórmula
Nº de mols = Massa ÷ Massa molecular
1,993 = Massa ÷ 80
Massa = 80 X 1,993
Massa = 154,44 g