ma il solfuro di bario è acido basico o neutro?
trovo o basico o neutro e sto diventando pazza...
Aggiornamento:e il bario xk nn si tiene in considerazione??
cmq potreste farmi un esempio di uno neutro e di uno acido così lo capisco tutto il meccanismo...un altro dubbio ce l'avevo x il fluoruro di bario e il solfato di bario.
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ragiona: BaS in soluzione si dissocia in Ba(2+) e S(2-)
lo ione solfuro a sua volta interagisce con l'acqua:
S(2-) + H2O ----> HS(-) + OH(-)
quindi in soluzione la dissociazione del solfuro di bario rende basica la soluzione
Lo ione solfuro è basico, in quanto è la base coniugata dell'acido HS-, che è un acido debolissimo. ed in acqua si idrolizza secondo la reazione S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-).
Bisogna però vedere se il solfuro di bario è solubile a sufficienza da liberare lo ione solfuro che poi renderebbe basica la soluzione - che altrimenti rimane neutra.
Quindi controlla la solubilità del solfuro di bario.
Ammesso che sia solubile, la parte che si solubilizza dà una soluzione basica perchè lo ione solfuro deriva dall'acido solfidrico che è un acido debole, dunque lo ione solfuro subisce idròlisi acida:
S(2-) + H2O ---> HS(-) + OH(-)
Un sale neutro è NaCl, per esempio;
un sale acido è NH4Cl.
I sali in cui l'anione deriva da un acido debole danno soluzione basica, quelli in cui il catione deriva da una base debole danno soluzione acida, mentre se entrambi gli ioni derivano da elettroliti forti la soluzione è neutra.
à più semplice di quel che sembra.
BaF2 ---> Ba(2+) + 2F(-)
F(-) + H2O ---> HF + OH(-)
mentre BaSO4 dà soluzione debolmente basica perchè la seconda dissociazione dell'H2SO4 non è completa.
SO4(2-) + H2O ---> HSO4(-) + OH(-). {da controllare}.