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No ensino médio, ensinam que as ligações covalentes ocorrem entre ametais, semi-metais e o hidrogênio no entanto, é um erro dizer que não podem ocorrer ligações covalentes também entre metais e ametais. Isso dependerá do raio atômico do metal e do ametal em questão, além do Nox de ambos. Quanto menor o raio atômico e maior o Nox do metal, maior a chance da ligação com um determinado ametal ser covalente, observe:

Tanto o NaCl (Nox Na = +1) quanto o MgCl2 (Nox Mg = +2) são compostos iônicos, enquanto o AlCl3 (Nox Al = +3) é um composto molecular.

Por outro lado, a redução do raio atômico do ametal favorece a ocorrência de ligações iônicas, é por isso que o AlF3 é iônico: O raio atômico do flúor é menor que o do cloro. O AlBr3 é molecular, assim como o AlCl3, porque o raio atômico do bromo é grande (maior que o do Cl).

De fato, nenhuma ligação é perfeitamente iônica, isso só ocorreria entre íons perfeitamente esféricos, mas o cátion sempre exerce uma certa atração na nuvem de elétrons do cátion, distorcendo-a. A ligação passa a ser covalente quando essa atração se torna forte o bastante para formar um orbital molecular.

Uma ligação só é perfeitamente covalente quando os dois átomos exercem a mesma atração sobre os elétrons compartilhados, de forma que ele fique o mesmo tempo em cada átomo, o que ocorre em substâncias simples,como o H2, o O2 e o O3, mas não na maioria dos compostos, como no HCl, pois o cloro atraí os elétrons com uma força maior, fazendo com que eles fiquem um tempo um pouco maior com esse elemento.

'As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas"

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Mas tem uma co-relação com a camada de Valência de cada átomo. Camada de Valência é a última e mais afastada camada de um átomo.

Cada átomo possui seu núcleo carregado Neutro (Neutrons), Positivamente (Prótons). Os elétros ficam rodeando este núcleo entre camadas, atraidos pela força dos prótons. Pelo princípio que os opostos se atraem.

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*REGRA DO OCTETO*

Cada átomo, visa ficar estável, ou seja, eletronegativo, mesmo numero de Prótons e Elétrons. As vezes um átomo possui Ex: 29 prótons e 27 elétrons, precisaria ganhar 2 elétrons para ficar estável. Isso significa ter 8 ou 2 elétrons na camada de valência.

*LIGAÇÃO IÔNICA*

Por exemplo: Quando um átomo tem 6 életrons na camada de valência, é mais fácil ele "ganhar" 2 elétrons para chegar a 8 elétrons ou "perder" 4 elétrons ficando com 2? O que seria mais viável?

*Pense sempre no menor trabalho, sempre no menor número*

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Quando se tem um átomo precisando perder 2 elétrons (Tendo 4 elétrons na camada de valência), e outro precisando ganhar 2 elétrons (tendo 6 elétrons na camada de valência). Eles se ajudam. O Que precisa perder "doa" (numa ligação iônica) seus dois elétrons e são recebidos pelo que precisa ganhar dois elétrons.

EX: É como se eu precisasse vender um Fusca branco, e você precisasse comprar um Fusca branco.

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*LIGAÇÃO COVALENTE*

Mas e quando tem dois átomos com 7 elétrons na última camada?! Por exemplo. Ambos precisariam ganhar 1 elétron.

como nenhum daria o elétron para o outro, eles "compartilham" (numa ligação covalente) 1 elétron. Um elétron do átomo 'A' começa a rodear o núcleo do átomo 'B', e vice-versa. Estes elétrons rodeiam os dois núcleos, assim os dois que tinham 7 elétrons somente, passam a ter 8 elétrons cada por compartilhamente destes...

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Ufa...

Nossa, como ficou grande.

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Bom, espero que tenha ajudado. Qualquer coisa se precisar, estamos as ordens. hi hi

fuizz

Sim está correto,você so esqueceu que ela tambem ocorre entre METAL e SEMI-METAL (Po,Te,Sb,As,Ge,Si,B)

Meu prof deu uma dica pra memorisar os semi-metais

"pode sem asseio gera sim bacteria"

ADORO QUIMICA

Já as ligações covalentes ocorrem entre:AMETAIS+AMETAIS, AMETAIS+HIDROGÊNIO, AMETAIS+SEMI-METAIS, SEMI-METAIS+SEMI-METAIS, SEMI-METAIS+HIDROGÊNIO, HIDROGÊNIO+HIDROGÊNIO.

Depois dessa aula acho que eu mereço ganhar como melhor resposta...