(FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água?

May 2021 3 82 Report

(FESP-SP) Foram misturados 160g de etanol com 320g de água?

Sabendo que as densidades do álcool e da solução são, respectivamente, iguais a 0,80g/ml e 0,96 g/ml, pode-se afirmar que o teor em volume de etanol na solução é de:

a) 30%

b) 40%

c) 70%

d) 65,5%

e) 50%

Com cálculos, por favor.

Atualizada:

Caro LIMA, se não quer ajudar, tudo bem. Mas precisa ser grosso e mal-educado? Te incomodo? Te fiz alguma coisa? Não há gente mais ridícula do que gente que nem você que cria conta apenas para xingar os outros.

Ciências e Matemática / Química

Anônimo

Verified answer

A expressão que relaciona densidade, massa e volume é dada por d = m/V. Conhecendo as massas dessas substâncias em solução e suas densidades, é possível calcular o volume de cada uma e posteriormente determinar o teor em volume de etanol. Vejamos.

Para o etanol, tem-se:

d = m/V

0,8 = 160/V

V = 200 mL

Para a água, tem-se:

d = m/V

0,96 = 320/V

V ≈ 333,33 mL

É possível obter, em seguida, o volume total da solução, que equivale a aproximadamente 533,3 mL (200 + 333,3). Para obter a porcentagem em volume de etanol, basta efetuar uma regra de três simples com os valores obtidos.

533,3 mL de solução estão para 100%, assim como 200 mL de etanol estão para x%. Desenvolvendo-se, tem-se:

x = 100.200/533,3

x = 37,5%

37, 5% podem ser convenientemente aproximados para 40%, alternativa "b".

Para ratificar essa resposta, verifique no link abaixo essa mesma questão (número quatro), cujo gabarito é indicado pela alternativa "b".

http://www.profjoaoneto.com/fisicoq/ssolucoes.htm

Espero ter ajudado.