:[ Eu sempre tenho dúvidas quando se tem uma porcentagem em m/m ou m/v; por favor me ajudem tô enrolada?

May 2021 2 61 Report

:[ Eu sempre tenho dúvidas quando se tem uma porcentagem em m/m ou m/v; por favor me ajudem tô enrolada?

Gases, por favor ajudem-me..............?

Um botijão de gás de cozinha tem 13kg de uma mistura gasosa com 50% (m/m) de gás butano (C4H10) e 50% (m/m) de gás propano (C3H8). Admitindo-se que esses gases se comportem como gases ideais, apesar disso estar longe de ser verdade, a pressão total (em atm) do sistema, a temperatura ambiente (25oC), é cerca de: (Dados: R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1).

A) 0,20 atm

B) 0,30 atm

C) 25 atm

D) 219 atm

E) 293 atm

Desde já agradeço

Atualizada:

Nina M, revi a questão e não tem valor determinado para o volume. Mas usando 22,2 L a resposta fica 285,96[que é o valor mais próximo da resposta certa];

Obrigada pela parte dos mols, que era mais complicada pra mim...espero sua resposta.

Ciências e Matemática / Química

Nina M

Verified answer

Ana, a indicação de 50% (m/m), quer dizer que 50% de toda a massa do botijão corresponde à massa de cada gás. Ou seja, metade da massa é composta por butano e metade é composta por propano. Assim, a massa de propano é de 6,5Kg e de butano também é de 6,5Kg.

Para calcular a pressão total, temos que calcular o nº de mols de gases que temos dentro o botijão. Para isso, precisamos calcular a massa molar de cada gás, somando as massas atômicas dos átomos que formam a molécula de cada um:

* Propano:

C = 12 x3 = 36

H = 1 x8 = 8

C3H8 = 36 + 8 = 44g/mol

Então, se 1 mol de propano equivale a 44g, a quantos mols equivalem 6,5Kg, ou seja, 6500g?

1 mol ------------ 44g

x ------------------ 6500g

44x = 6500

x = 6500 / 44

x = 147,7 mols

* Butano:

C = 12 x4 = 48

H = 1 x10 = 10

C4H10 = 48 + 0 = 58g/mol

Então, se 1 mol equivale a 58g, a quantos mols corresponde 6,5Kg, ou seja, 6500g?

1 mol -------------- 58g

x -------------------- 6500g

58x = 6500

x = 6500 / 58

x = 112,1 mols

Como considera-se que eles são gases ideais, então eles se comportam de maneira igual nas mesmas condições de pressão, podemos considerar que o nº de mols total de gases é a soma do nº de mols de propano e butano. Assim, podemos calcular a pressão pela equação geral dos gases:

PV = nRT

PV = (147,7 mols + 112,1 mols) . 0,082 atm.L.mol-1.K-1 . 298 K

PV = 259,8 mol . 0,082 atm.L.mol-1.K-1 . 298 K

PV = 6348,47 atm L

Porém, para conseguir calcular, temos que ter um valor de volume. Vê aí se faltou algum dado, que depois eu volto e termino, ok?

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É estranho o volume utilizado ser o volume molar padrão dos gases, já que este volume só é correto quando a pressão é de 1atm e a temperatura é de 0ºC, o que chamamos de condições normais de temperatura e pressão (apesar de eu não achar nada normal a temperatura de 0ºC, já senti isso na pele e sei que é bem desconfortável! rsrs). Mas, se deu certo, então, que bom!