Duas reações que ocorrem na produção de ferro são:?
2 C + O2 --> 2 CO
Fe2O3 + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO2
Considerando que todo o monóxido de carbono formado na primeira reação é reutilizado na segunda, e que estas fossem as únicas reações envolvidades, quantos kg de O2 seriam necessários para produzir 224kg de Fe?
ajuda aê gente e obrigado desde já (:
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Você pode começar por obter a equação global do processo
Para que nessa equação o CO não apareça (dado que é um produto intermediário) tem que fazer um pequena manipulação. Multiplica toda a 1ª equação por 3 e toda a 2ª por 2. Aí você vai ter, em ambos os casos, 6 CO que desaparecem quando soma as equações.
Repare
6 C + 3 O2 --> 6 CO
2 Fe2O3 + 6 CO --> 4 Fe + 6 CO2
-------------------------------------------------------
6 C + 3 O2 + 2 Fe2O3 + 6 CO --> 6 CO + 4 Fe + 6 CO2
eliminando o CO fica
6 C + 3 O2 + 2 Fe2O3 --> 6 CO + 4 Fe + 6 CO2
agora já pode calcular
com 3 O2 você obtém 4 Fe
ou seja
com 3 x 32 g de O2 você obtém 4 x 56 g de Fe (as massas molares são: para O2 - 32 g/mol; para Fe - 56 g/mol)
96 g de oxigénio permitem obter 224 g de ferro
então, dado que a proporção em química se mantém,
pode responder que para obter 224 kg de ferro consome 96 kg de oxigénio