Compostos HF ,NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e e de ebulição quando comparados a H2S e HCL ,por?
exemplo devido á :
a- ás forças de van der walls
b- ás forçasd de London
c- as ligações de hidrogênio
d- as inteerções eletrostáticas
e- as ligações iônicas
ajuda poooooooooooor favor
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Em ambos os grupos ocorrem ligações de hidrogênio, porém, como o Flúor, o Oxigênio e o Nitrogênio apresentam maior eletronegatividade (maior força de atração de elétrons), o Hidrogênio torna-se mais positivo, e o ametal de cada molécula, mais negativo. Assim, as ligações de hidrogênio ocorrem de forma mais intensa, consequentemente, são mais difíceis de serem quebradas, ou seja, de entrar em fusão ou ebulição.
c
Basicamente dois fatores, massa molecular e forças intermoleculares (pontes de hidrogênio), influenciam nessas propriedades físicas das substâncias moleculares. Tanto o ponto de fusão como o
ponto de ebulição tendem a crescer com o aumento da massa molecular e das forças
intermoleculares.
LETRA C - AS LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
c.............
estrelinha pra iiiiieeeeeeuuuuuu
LIGAÇÕES IÔNICAS, vc não aprendeu isso?!