Calcule a pressão inicial em torr e em atm de um gás perfeito que.?
Sofre uma compressão isotérmica que reduz de 2,2 o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 x 10³ toor e o volume final é de 4,65 L.
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vamos lembrar da famosa formula (piviti povoto):
Pi.Vi/Ti= Pf.Vf/Tf
temos que o sistema é isotermico entao nao mudara a temperatura
entao fica
Pi.Vi=Pf.Vf
assim com os dados do problema:
Pi. (4,65 + 2,2) = 3,78.10³.4,65
Pi= 2565,98 torr (aproximadamente)
sabendo que 760 torr é igual a 1 atm
entao regrinha de 3
760 --------- 1
2565,98--- x
x= 3,37 atm (aproximadamente)
espero que tenha entendido
=D