Olá pessoal!
Gostaria que vocês me ajudassem a balancear esta equação química usando do método de oxi-redução:
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + KCl + FeCl3 + HCO2
Já sei que o ferro é o agente redutor e o cromo é o agente oxidante.
O que achei estranho é que não há carbono no lado dos reagentes, mas há no lado dos produtos (HCO2). Então, queria que vocês por favor me explicassem como "surge" o carbono no lado dos reagentes para balancear com os carbonos dos produtos.
Agradeço desde já.
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Lucas ñ há formação de carbono nessa reação, o correta seria,
FeCl2 + K2Cr2O7 + HCl => FeCl3 + KCl + CrCl3 + H2O
Fe> oxidação= (3-2).1=1 ------>agente redutor
Cr > redução= (6-3) .2=6 ------> agente oxidante
trocando -se as variações e balanceando -se normalmente fica,
6 FeCl2 + K2Cr2O7 + 14 HCl => 6 FeCl3 + 2 KCl + 2 CrCl3 + 7 H2O
esperto ter ajudado!!
abração