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Ácido Nitroso.

Fórmula Molecular:

Fórmula Eletrônica :

Formula Estrutural:

Identificação

Ácido do Nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.((Dioxonítrico)

Classificação

É oxiácido, e considerado médio, seu grau de ionização é igual 0,8. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso:

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio . O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso

Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo

Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcali, conforme a reação abaixo:

Segundo processo

Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

Terceiro processo

Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

Propriedades do ácido nitroso

Entre as propriedades mais comuns podemos citar:

Reação de salificação do ácido nitroso

Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim:

Reação com as aminas

Estas reações servem como método de identificação das aminas.

Aminas não aromáticas

Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.

Aminas aromáticas

As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.

http://www.infopedia.pt/$acido-nitroso;jsessionid=...

O ácido nitroso, cuja fórmula química é HNO2, consiste num ácido fraco conhecido apenas em solução e na fase gasosa. O seu nome sistemático completo é ácido dioxinítrico (III). É preparado pela ação de ácidos sobre nitritos, de preferência usando uma combinação que remove o sal como um precipitado insolúvel. As soluções são instáveis e decompõem-se por aquecimento formando-se ácido nítrico e monóxido de azoto.

O ácido nitroso pode funcionar tanto como agente de oxidação (forma NO) com iões iodeto (I-) e ferro(I) (Fe+), ou como agente de redução (forma NO3-) com, por exemplo, o ião cobre(I) (**+).

Este ácido é muito usado (preparado no local) na preparação de compostos diazónio em química orgânica.

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O NO2 reagem com H20 forma ácido nitroso e ácido nítrico.

Ácido nitroso (HNO2).

Um ácido inorgânico fraco com pH = 3,34 que não existe em seu estado puro, mas só em solução resultante da sua decomposição em temperatura ambiente.

Sendo bastante instável, o ácido nitroso se decompõe rapidamente a ácido nítrico, monóxido de nitrogenio e agua. Também pode se converter a óxido nitroso (gás), utilizado em medicamentos anestésicos.

O ácido nitroso é empregado na conversão de aminas em diazos, utilizados na produção de corantes azos - os maiores e mais importantes grupos de corantes sintéticos.

Os sais derivados do ácido nitroso (nitritos), são habitualmente usados em fertilizantes.

O estado é líquido e evapora com muita facilidade. Serve para elaborar compostos químicos com terminação ETO. ´E um ácido forte, altamente tóxico e corrosivo.