A constante de Equilíbrio Kc para a reação N2(g)+H2(g) ------ NH3(g)?
N2(g)+H2(g) ------ NH3(g)
É 2,37x exponencial -3, a 720 grão césio reação é endotermica. segundo o principio de Le Chatelier diga em que direção vai se deslocar o sistema em equilíbrio se:
a) Adicionamos mas H2 ao sistema.
b) Retiramos amoníaco do sistema.
c) O volume do recipiente diminuir
d) Adicionamos Árgon ao sistema
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Bem, primeiro tenho de lhe corrigir alguns ERROS ortográficos na sua linguagem científica:
Não é "grão" mas GRAUS.
Não é "césio" (césio é um elemento químico, Cs) mas sim CÉLSIUS.
A equação acertada é: N2(g)+ 3H2(g) <---------> 2NH3(g)
Você esqueceu-se dos sentidos da seta e de acertar a equação.
Agora sim, podemos compreender a sua questão.
a) No sentido direto de forma a contrariar a perturbação que lhe deu origem. Ao adicionar H2 a concentração do H2 aumenta, desta forma o sistema tende a diminuir, ou seja, evolui no sentido do seu gasto, o sentido direto.
b) No sentido direto de forma a contrariar a perturbação que lhe deu origem. Ao retirar NH3 a concentração do NH3 diminui, desta forma o sistema tende a aumentá-la, ou seja, evolui no sentido da sua formação, o sentido direto.
c) No sentido direto de forma a contrariar a perturbação que lhe deu origem. Ao diminuir o volume a pressão aumenta, desta forma o sistema tende a diminui-la, ou seja, evolui no sentido da sua formação do maior número de moles de gás - no lado dos reagentes temos 1 mol de N2 e 3 mol de H2; no lado dos produtos temos 2 mol de NH3. No dos reagentes existe maior quantidade de gás que se forma. Logo o sentido em que se forma menos gás é o direto.
d) Não acontece nada. A pressão aumenta sim, mas o equilibrio é alterado apenas se ela aumentar/diminuir por compressão/expansão do sistema.
Abraço