(UnB-DF) o pentacloreto de fosforo é um reagente muito importante....?
... em químico orgânica. ele é preparado em fase gasosa através da reação:
PCL*3 (g) + Cl*2 (g) <-----------> PCL *5 (g)
um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilibrio , a 200 °C:
0,120 mol de PCL*5
0,600 MOL DE pcl*3
0,0120 MOL DE Cl*2.
Calcule o valor da constante de equilibrio em mol/L.
2) (UFPA) sabendo-se que K é igual a 69 para a reação N*2 +3H*2 <-----------> 2 NH a 500 °C e que a análise de um recipiente de 7,0L mostrou que a 500°C se encontravam presentes, no estado de equilibrio 3,71 mols de hidrogenio e 4,55 mols de amoniaco então o numero de mols de nitrogenio presente no recipiente é :
a)0,144
b)0,288
c)0,414
d)0,510
e)0,658
see possivel, me dee os calculos...
bj bj...desde já obriigada !
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1)
K = [PCl5] / ([PCl3] x [Cl2])
[PCl5] = 0,120 / 3 = 0,040 mol/L
[PCl3] = ,600 /3 = 0,200 mol/L
[Cl2] = 0,0120 / 3 = 0,0040 mol/L
K = 0,040 / (0,200 X 0,0040) = 50
2)
K = [NH3]² / ([N2] x [H2}³
[H2] = 3,71 / 7 = 0,53 mol/L
[NH3] = 4,55 / 7 = 0,65 mol/L
K =69
[N2] = [NH3]² / (K x [H2}³
[N2] = 0,65² / (69 x 0,53³) = 0,4225 / (69 x 0,1489) = 0,0411 mol/L
Como v = 7,0 L
n (N2) = 0,0411 x 7 = 0,288 mol
resposta -alínea b)