Uma certa massa de gás ideal ocupa volume de 2,0m²........?
Uma certa massa de gás ideal ocupa volume de 2,0m² sob pressão de 2,0*10^5Pa, a 15ºC. Aumenta-se a temperatura para 35ºC e diminui-se o volume para 1,0m³. Calcule a nova pressão.
To com duvida nessa questão se poderem me ajudar a resolve-la agradeço desde já
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V inicial = 2 m³
P inicial = 2,0*10^5Pa
T inicial = 15ºC
V final = 1 m³
P final = X
T inicial = 35º
Convertemos a temperatura de ºC para ºK
K= 273 + ºC
T i = 273 + 15 = 288 ºK
T f = 273 + 35 = 308 ºK
Pi x Vi / T I = Pf x Vf / Tf
Substituindo os valores
2,0*10^5 x 2 / 288 = Pf x 1 / 308
4 x 10^5 / 288 = Pf / 308
1388,88 = Pf / 308
Pf = 1388,88 x 308
Pf = 4,27 x 10^5 Pa
Abração
Para gás ideal PV/T se mantém constante, ou seja:
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
Onde P é a pressão, V o volume e T a temperatura absoluta em Kelvin
Substituindo os valores temos:
2,0*10^5 * 2,0 / (15+273) = P2 * 1,0 / (35+273)
=> P2 = 308 * 4,0*10^5 / 288 => P2 = 4,277*10^5Pa esse é a nova pressão