UEBA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na Segunda, 18 elétrons na terc?
UEBA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na Segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na Quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:
a) família dos halogênios, sétimo período.
b) família do carbono, quarto período.
c) família dos halogênios, quarto período.
d) família dos calcogênios, quarto período
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Alternativa C
Calcule o número total de elétrons desse átomo. O número de elétrons é também o número atômico (a não ser que o átomo esteja ionizado, mas como não é o caso, ELÉTRONS = PRÓTONS = NÚMERO ÂTOMICO)
2 + 8 + 18 + 7 = 35 elétrons = 35 prótons = Número âtomico é igual a 35 (com o número âtomico você pode ir ver na tabela qual é o elemento, qual sua família e qual seu período, mas como é questão de vestibular, eles supoem que você encontre o lugar do átomo na tabela de cabeça)
O número de camadas de elétricas indicara qual o período do átomo na tabela periódica, o período é a linha vertical, começando lá no Hidrogênio. Como este elemento tem 4 camadas elétricas, é do 4º período.
A família é a dos halogênios, pois o átomo apresenta SETE elétrons em sua última camada. Conte da direita pra esquerda, excluindo os metais de transição, o primeiro grupo, dos gases nobres, sempre terá 8 átomos em sua última camada, o segundo grupo, dos halogênios, sempre terá sete.
Ao fazer o numero de configuração pode se encontrar com o numero total de elétrons 2+8+18+7=35.
Ficará ,
1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^10 4s^2 /4/p^5 então 4ºPeríodo 2+5=7 (soma dos expoentes de elétrons) familia 7A ou familia Halogênios.
Alternativa C
Achei meio estranho os dados citados mas:
Eu falo que é a letra B. por ter "4" eletrons na ultima camada.