Um gás ideal sofre uma transformação na qual a temperatura se eleva de 127 °C para 327 °C. Sabendo-se que durante o processo a pressão se manteve constante, podemos afirmar que o volume final do gás:
A) independe do volume inicial.
B) é de 300 litros.
C) dobrou.
D) é igual ao volume inicial, pois o volume não varia
durante o processo isobárico.
E) é igual à metade do volume inicial, pois o volume e a
pressão são proporcionais, de acordo com a lei de Boyle.
Dá uma força aí!
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Answers & Comments
Verified answer
Não é meu chão.
Letra ( E )
Abraços
Saudades
Há um erro nesta questão. Pois, p¹=p², então V¹/T¹=V²/T²
127°C = 400K
327°C = 600K
V¹/400=V²/600 =
V¹.600=V².400
V² = V¹.600/400
V²= 1,5V¹
Ou seja, o volume final do gás irá aumentar 1,5 vezes...
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