1. (Cesgranrio-RJ) Considerando os processos:
I.H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) , ∆H=-68,3 kcal
II. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H20(g) , ∆H=-57,8 kcal
O valor de ∆H para
H2O(g) -> H2O(l) é
a) + 126,1 kcal b) -97,2 kcal c) -10,5 kcal d)-136,6 kcal e) -21,0 kcal
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I.H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) , ∆H=-68,3 kcal
II. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H20(g) , ∆H=-57,8 kcal
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I.H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) , ∆H=-68,3 kcal
H20(g) -> H2(g) + 1/2 O2(g) , ∆H=+57,8 kcal (inverteu-se esta equação)
.......
H2O(g) -> H2O(l) , ∆H=-68,3 kcal + 57,8 kcal = -10,5 kcal (somaram-se as equações anteriores)
-
c) -10,5 kcal
matem a primeira equação => âH=-68,3 kcal
Inverte a outra => âH=+ 57,8Kcal
Agora soma os âH
e chegará na resposta
=> letra C
I.H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) , âH=-68,3 kcal
II. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H20(g) , âH=-57,8 kcal
I.H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) , âH=-68,3 kcal
H20(g) -> H2(g) + 1/2 O2(g) , âH=+57,8 kcal (inverteu-se esta equação )
H2O(g) -> H2O(l) , âH=-68,3 kcal + 57,8 kcal = -10,5 kcal (somaram-se as equações anteriores)
resposta: -10,5 kcal