ebollizione si dice quando una sostanza sollecitata da sbalzo termico si forma in fase gassosa, evaporazione quando una sostanza è in bilico tra fase liquida e fase gassosa.
La differenza consiste che l'evaporazione riguarda le molecole superficiali (che sono un superficie), mentre l'ebolizione coinvolge tutto il liquido creando un movimento di tutte le molecole.
L'ebollizione è il fenomeno in cui si ha vaporizzazione in un corpo liquido. Sotto la temperatura di ebollizione, la vaporizzazione si ha SOLO sulla superficie del liquido, e viene detta evaporazione.
Quindi l'evaporazione coinvolge sl le molecole superficiali del liquido e questo fenomeno si può avere a qualsiasi temperatura ( es l'acqua evapora a tutte le temperature xkè le molecole in superficie hanno una cinetica maggiore e dei legami meno forti, ma BOLLE a 100 gradi)
la differenza è che nonostante siano 2 stati fisici che comportano il passaggio dallo stato liquido allo stato aeriforme, non sono entrambi"reversibili"
cioè nell'ebollizione non esiste una reversibilità dello stato liquido all'eriforme
l'evaporazione riguarda le molecole superficiali (che sono un superficie), l'ebolizione coinvolge tutto il liquido creando un movimento di tutte le molecole.
Answers & Comments
Verified answer
Si ha ebollizione soltanto quando la tensione di vapore del liquido uguaglia quella atmosferica.
Per l'acqua, alla press. di 1 atm, si raggiunge questo valore alla temp. di 100 °C.
Pertanto l'evaporazione riguarda tutta la massa del liquido, è cioè una evaporazione "tumultuosa", che si chiama appunto ebollizione.
Sempre per l'acqua e sempre alla pressione di 1 atm, al di sotto dei 100 °C si ha soltanto evaporazione, ma non ebollizione.
In pratica: l'acqua evapora a qualsiasi temperatura, anche a 10 °C.
(questo lo vedi bene d'inverno quando apri la doccia a 35 - max 40 °C e vedi bene il vapore acqueo che si libera dall'acqua).
ebollizione si dice quando una sostanza sollecitata da sbalzo termico si forma in fase gassosa, evaporazione quando una sostanza è in bilico tra fase liquida e fase gassosa.
La differenza consiste che l'evaporazione riguarda le molecole superficiali (che sono un superficie), mentre l'ebolizione coinvolge tutto il liquido creando un movimento di tutte le molecole.
Caio
L'ebollizione è il fenomeno in cui si ha vaporizzazione in un corpo liquido. Sotto la temperatura di ebollizione, la vaporizzazione si ha SOLO sulla superficie del liquido, e viene detta evaporazione.
Quindi l'evaporazione coinvolge sl le molecole superficiali del liquido e questo fenomeno si può avere a qualsiasi temperatura ( es l'acqua evapora a tutte le temperature xkè le molecole in superficie hanno una cinetica maggiore e dei legami meno forti, ma BOLLE a 100 gradi)
iN SINTESI, l'ebollizione è quando si riscalda il liquido, l'evaporazione bè lo dice la parola, quando evapora!
la differenza è che nonostante siano 2 stati fisici che comportano il passaggio dallo stato liquido allo stato aeriforme, non sono entrambi"reversibili"
cioè nell'ebollizione non esiste una reversibilità dello stato liquido all'eriforme
l'evaporazione riguarda le molecole superficiali (che sono un superficie), l'ebolizione coinvolge tutto il liquido creando un movimento di tutte le molecole.