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Opa,

A equação de Nernst permite calcular a ddp, partindo do princípio que a permeabilidade é total. Na equação de Goldman calculamos o potencial da membrana considerando as concentrações dos íons dentro e fora da membrana.

Abraço!

A equação de Nernst descreve estados de equilíbrio eletroquímico.

Equação de Nernst

Ex=(RT/ZF)ln([X]e /[X]i)

Onde R é a constante dos gases perfeitos ( [8,314] K-1 mol-l)

T é temperatura absoluta (310K no corpo humano)

F é a constante de Faraday (carga por mole = 9,65x104 A.s.mol-l)

Z é o número de cargas do íon

ln -logaritmo natural

[X] a concentração molal do íon no exterior (e) e no interior (i) da célula.

À temperatura ambiente, substituindo os valores das constantes e convertendo o logaritmo natural para um logaritmo de base 10, obtemos:

Ex = (60 /z) log ( [X]e / [X]i ) (mV)

Se, por exemplo, o íon for o potássio temos: Ek = (60/1) log (5/150) = -90 mV.

A partir dela temos que modificá-la de modo a exprimir a relação entre os gradientes de concentração dos vários íons, a permeabilidade da membrana para esses íons e o potencial de repouso, já que, nenhum destes íons está em equilíbrio eletroquímico. O resultado é a Equação de Goldman:

Vrep = (RT / F) ln ( Pk [K+]e + PNa [Na+]e ) / ( Pk [K+]i + PNa [Na+]i)

Onde Pk- permeabilidade ao K+; PNa -permeabilidade ao Na+. Os restantes termos são iguais aos da equação de Nernst. Da equação de Goldman pode-se concluir que o potencial de repouso é determinado pela grandeza relativa dos gradientes de concentração de todos o íons transportados ativamente e pelas suas permeabilidades relativas. Assim, para as células que transportam activamente o Cl-, tem que ser adicionado um novo termo à equação para este íon.

Abraços,

VRCS