Problema di chimica. Ringrazio in anticipo chi risponderà!?
Calcolare la percentuale di magnetite( Fe3O4) in un campione di minerale di ferro, sapendo che un campione di 0.2413 grammi dopo dissoluzione e riduzione dello ione ferrico a ferroso richiese 21.23 ml di permanganato 0.0218 M per l'ossidazione.
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ciao...
le due semireazioni sono:
Fe2+ ----> Fe3+ + e-
Mn7+ + 5e- ----> Mn2+
dunqu il rapporto stechiometrico è 1:5
Trovi le moli di permanganato moltiplicando il volume per la molarità
0.0218*0.02123= X mol
moltiplichi per 5 e trovi le moli di ferro presenti in soluzione 5X
Poichè la magnetite è Fe3O4 dividi per 3 e trovi le moli di magnetite 5/3X (bilanciando la reazione avresti trovato questi coefficenti ovvero 5 Fe3O4 + 3 KMnO4.....)
Moltiplichi per il peso molecolare di Fe3O4 e ottieni i grammi di magnetite
5/3X * MM = Y
dividi Y per 0.2413 grammi e moltiplichi per 100 e trovi la percentuale di magnetite nel campione...
scusa ma non ho la calcolatrice sotto mano :)