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Il cromo (VI) è presente nel CrO4 2- giallo e nel Cr2O7 2- arancio. In soluzione, questi anioni coesistono e le loro concentrazioni sono regolate da un equilibrio chimico, che va verso il cromato o il dicromato, a seconda il pH (questa reazione NON è una redox, in qunto il numero di ossidazione del Cr rimane +6).

2CrO4 2- + 2H+ ---> 2HCrO4- <----> Cr2O7 2- + H2O

Come vedi, aimentando la concentrazione di H+, l'equilibrio si sposta verso il dicromato....

Ricorda anche che se vuoi far reagire il cromato come ossidante, devi lavorare in ambiente ACIDO, perchè solo il dicromato a potere ossidante, il cromato no.

perchè il cromato in ambiente acido reagisce formando il di cromato non c'è niente da capire è una reazione che avviene in ambiente acido(H2SO4,H+)

mi pare di capire si tratti di una reazione di ossido-riduzione; se indicassi la reazione completa saresti più preciso. Comunque da cromato a dicromato la differenza sta nel numero di ossidazione del cromo; consulta la tavola periodica, osserva attentamente le specie reattive e i prodotti, e individua le specie ossidate/ridotte e ossidanti/riducenti (appunto da come varia il numero di ossidazione-gli elettoni all'ultimo livello energetico disponibili al legame-sempre aiutandoti con la tavola periodica perchè cambia da elemento a elemento in base al gruppo e non solo...) (mi raccomando bilancia la reazione inserendo eventuali coefficienti, ioni H+, OH- o molecole di acqua al fine di bilanciare il computo di atomi che DEVE ESSERE UGUALE fra reagenti e prodotti).

Spero di essere stata utile o quantomeno di non averti messo in confusione!