Num balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl2 , sendo o volume completado com H2O destilada. Sa?
Num balão volumétrico de 500mL foram colocados 9,6g de MgCl2 , sendo o volume completado com H2O destilada. Sabendo que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de iões cloreto (Cl-) nessa solução:
Dado: MM(MgCl2) = 95,2 g/mol
A. 0,050 M
B. 0,10 M
C. 0,20 M
D. 0,40 M
E. 3,2 M
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Primeiro descobre-se a concentração da solução ---> M = m1 / mm x V (em L)
Conversão do volume ---> 500 mL /1000 = 0,5 L
M = m1 / mm x V (em L)
M = 9,6 / 95,2 x 0,5
M = 9,6 / 47,6
M = 0,2 M MgCl2
Para encontrar a concentração dos íons de Cl-, realiza-se primeiro a dissociação do sal, logo:
MgCl2 ------> Mg+ + 2Cl-
Pela dissociação do sal, percebe-se que a formação de 2 íons de Cl, para encontrar a sua concentração aplica-se uma regra de três, logo:
1 mol MgCl2 --------> 2 mols Cl-
0,2 M MgCL2 -------> x
x = 0,4 M Cl- (Alternatica D é a correta)
Espero ter ajudado!