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Nox: Au= 0 ( substancia simples )

Nox: HCl = +1 e -1

Nox: HNO3 = +1, +5, -2

Nox: AuCl3= +3, -1

Nox: H2O= +1, -2

Nox: NO= +2, -2

Agora vc olha qual sofreu redução e oxidação. Calcula o Delta e inverte os valores e faz o balanceamento por tentativa.

o Au sofreu oxidação, pois o Nox aumentou de 0 para +3

o N sofreu redução, pois o Nox diminuiu de +5 para +2

Delta do Au= +3-0 = 3

Delta do N= +2-5= +3 (modulo)

Agora inverte.

Au= +3

N= +3

3Au + 9HCl + 3HNO3 = 3AuCl3 + 6H2O + 3NO

Prontinho (:

Au + Hcl + HNO3 = AuCl3 + H2O + NO

Primeiro vamos determinar o nox individualmente para saber

quem reduz e quem oxida.

No reagente:

Au, molécula monoatômica nox equivale a 0.

HCl - Cl -1 H +1

HNO3 - O -2 H +1 N +5

No produto:

AuCl3 - Cl -1 Au +3

H2O - O -2 H +1

NO - O -2 N +2

Sabendo o nox de cada elemento compare o reagente com o produto

e aponte os dois únicos elementos que sofreram alteração no

número de oxidação. São eles:

--------Au-------

Passa de 0 para +3. Ou seja, perde 3 elétrons, quem perde elétrons oxida

e quem oxida é o agente redutor pois causa a redução do outro elemento que

reduziu.

---------N--------

Passa de +5 para +2. Ganhou elétrons, quem ganha elétrons reduz logo é o

agente oxidante, pois provoca a oxidação do Au.

Balanceamento da equação.

O balanceamento consiste em deixar a quantidade de átomos do reagente

igual à quantidade do produto. Logo:

Au + 3HCl + HNO3 = AuCl3 + 2H2O + NO (Equação balanceada, nota-se

que a quantidade do reagente e do produto ficaram iguais)

Boa noite.