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Un ossiacido è un composto ternario contenente idrogeno, un non metallo e l'ossigeno. La sua reazione preparazione è data dall'idratazione (aggiunta di molecola d'acqua) ad un ossido acido altrimenti detto anidride.

Prendiamo ora in esame N2O5 ovvero l'anidride nitrica e scriviamo:

N2O5 + H2O --> H2N2O6

Ma questa non è la reale formula del composto ma la massima.

pertanto si trova il massimo comune divisore (generalmente 2) e si dividono gli indici del prodotto per tale numero. Quindi si ottiene il composto HNO3. Tuttavia ciò infrange la legge di conservazione della massa perchè la massa dei prodotti è minore di quella dei reagenti e, se conti gli atomi, esattamente la metà, quindi metti un 2 al prodotto per bilanciare e la reazione è completa:

N2O5 + H2O --> 2HNO3

Ciao

Sto facendo il tuo stesso argomento e devo dire che per ora me la cavo in queste cose, quindi cercherò di spiegartele per come le so in modo chiaro e conciso. Allora prima cosa faccio un riassunto generale di tutti i composti che compaiono in quella reazione, del perke vi sono immessi e perke il 2 spunta fuori. Allora N2O5 è un'anidride nitrica, poichè per azoto e fosforo si prendono solo coefficenti dispari per gli stati di ossidazione è 5. Quindi ottenuta l'anidride, per la formazione di un acido come tu sai un'anidride deve reagire con una molecola di acqua. Come vedi infatti l'anidride nitrica reagisce con H2O (acqua). Il loro prodotto sarebbe, sommando i pedici di ogni elemento ---> H2N2O6. Pertanto puoi semplificare i pedici----> HNO3, ma dato che la reazione deve essere bilanciata, poni un 2 come coefficiente stechiometrico davanti all'idrogeno.

Ehhh Gian Boh o come diavolo ti chiami hai rotto leggeremente le scatole a copia le risposte di quell'altri o a modificare ogni due per tre. NON SAI DI UNA MAZZA!!!!

N2O5 + H2O ----> 2 HNO3

E' un ossiacido (acido con ossigeno). Il 2 è necessario per il bilanciamento dell'equazione.

Altrimenti dovresti scrivere:

1/2 N2O5 + 1/2 H2O ------> HNO3

Scusami: quel 2 non fa parte della formula dell'HNO3. Significa che da 1 mole di N2O5 + 1 mole di H2O si formano 2 moli di HNO3.

Chiedo scusa a Pippo38 se riprendo la sua risposta. Come dice lui (e dici sbagliato tu) non si forma H2N2O6 che poi semplifichi in 2 HNO3. Si forma HNO3: STOP. E a questo punto devi bilanciare la reazione. Chiaro? Ciao XD

Il tuo errore è lì:

Cl2O3 + H2O NON DA' 2 H2Cl2O4.

Togli sto 2 davanti, chi ti ha detto di metterlo???

Dove li prendi i 4 atomi di cloro?????

Cl2O3 + H2O ----> 2 HClO2 (reazione esatta)

è una cavolata... basta fare la reazione e se ci sono coefficienti divisibili per l stessonumero prendi quello più basso e poi bilanci

Santa ignoranza! Mai sentito dire che nulla si crea e nulla si distrugge? Se prima c' erano 2H, ci devono essere anche dopo! Inoltre, attenzione! Non si tratta di semplificare, non è matematica (al massimo lo puoi considerare un artificio didattico!) ma di rispetto della realtà: la formula del composto o è HNO3 o H2N2O6: non puoi scrivere ciò che ti fa comodo! In sintesi: la reazione è una descrizione sintetica della realtà: in realtà da una molecola di anidride nitrica ed una di acqua vengon fuori due molecole di acido nitrico, e quindi bisogna scrivere questo!