Exercício de Eletroquímica!?
Exercício de Eletroquímica!?
9 - O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo
de Ag e outro de ** é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:
2 Ag+ (aq) + **(s) → 2 Ag(s) + Cu2+ (aq)
Sabendo-se que o potencial de redução do par Cu2+/Cu0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de redução do par Ag+/Agº é:
a)0,12V
b)0,24V
c)0,68V
d)0,80V
e)0,92V
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2Ag+ + C.u0 ---> 2Ag0 + C.u+2
A Ag reduziu,logo é o catodo e o C.u oxidou,logo é o anodo
Delta Eº=catodo-anodo
0.46=catodo-0.34
catodo=0.8V
Alternativa (D)
Letra D.
Ered(prata) - Ered(cobre) = 0,46V
Ered(prata) - 0,34 = 0,46
Ered(prata) = +0,80V
Veja a reação global. A prata reduz e o cobre oxida.
Dá uma olhada aqui: http://www.quifacil.com.br/
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