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http://it.wikipedia.org/wiki/Peso_atomico

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Il peso atomico relativo è il peso di un atomo in u.m.a. = unità di massa atomica, mentre il peso atomico assoluto è la massa in grammi di un atomo.

Per passare dal peso atomico relativo a quello assoluto basta moltiplicare per il valore di una unità di massa atomica che corrisponde a 1.66 * 10^-24 g.

http://it.wikipedia.org/wiki/Peso_atomico

Si definisce peso atomico di un elemento la sua massa atomica relativa e media Ovvero la media pesata delle masse relative dei singoli nuclidi costituenti

Es.: calcolare il peso atomico dell’elemento carbonio

12C = 12 (98,89%);

13C = 13,003354 (1,11%)

(12 • 0,9889) + (13,003354 • 0,011) = 12,0111

12,011 è la media pesata della massa degli atomi di carbonio

La massa atomica relativa di un atomo (peso atomico) è un numero puro (non è espresso in alcuna unità di misura: grandezza adimensionale)

Massa assoluta degli atomi

Definendo una nuova unità di massa atomica (uma) uguale a 1/12 la massa assoluta di un atomo di

12C, le masse dei vari nuclidi hanno un valore assoluto espresso in questa unità di misura (chiamata Dalton) che coincide, come numero, con la massa relativa

E’ stato determinato che la massa di un atomo di

12C è di 1,992648•10^-26 kg. Perciò:

1 uma = 1/12 (massa di un atomo di 12C) = 1,66054 •10^-27 kg

Massa di un singolo atomo di un elemento = PA • uma

Es.: il rame (Cu) ha un peso atomico = 63,546

La massa media di un suo atomo, in unità di massa atomica, è 63,546 uma; espressa in kg la massa media di un singolo atomo è:

63,546 • (1,66054 •10^-27 kg )= 1,0552 •10^-27kg

NB: il rame è costituito da una miscela di isotopi

63Cu (69,17%) e

65Cu (30,83%).

Nessun atomo di rame ha una massa di 63,546 uma. Questo è un valore medio