Considere os seguintes valores de formaçao:?
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH= -283 Kj
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(g) ΔH= -242Kj
A partir deles, calcule a entalpia da transformação da agua no estado gasoso para o estado liquido
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H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH= -283 Kj
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(g) ΔH= -242Kj
..................inverte a segunda equação
H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH= -283 Kj
H2O(g) ----> H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH= +242Kj
................. soma as equações
H2O(g) ---->H2O(l) ΔH= -283 Kj +242Kj
resposta ----> ΔH= -41 KJ