Com base nos valores aproximados de ΔH para as reações de combustão do metano (gás natural) e do hidrogênio,?
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = –900 kJ/mol
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 600 kJ/mol
e das massas molares: carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio = 16 g/mol, calcule a
massa de hidrogênio que fornece, na combustão, energia correspondente a 16 kg de metano.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1 mol CH4 ---- 16 g
x mol CH4 ---- 16 . 10³ g
x = 1000 mol CH4
1 mol CH4 --------- 900 kJ
1000 mol CH4 ----- x
x = 900 . 10^3 kJ de energia
2 mol H2 --------- 600 kJ
x mol H2 -------- 900.10³ kJ
x = 3 . 10^3 mol H2
1 mol H2 ---------------- 2 g
3 . 10³ mol H2 -------- x
x = 6 . 10^3 g H2
ou seja, a massa de hidrogênio necessária é 6 kg de H2.