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Resolução:

Dados:

K = 273 + °C

R = 0,082

Pela equação de Clayperon :

P x V = n x R x T

2 x 8200 = n. 0,082 . ( 273 - 23)

n = 800 mols de oxigênio estão presentes no recipiente (inicialmente)

Então deve-se determinar qual a quantidade de mols que escapa :

2 atm ------------------- 800 mols

0,5 atm ------------------- y

y = 200 mols de Oxigênio escaparam

Considerando a MM do Oxigênio = 32 g/mol

1 mol de oxigênio ----------------- 32 g

200 mols de oxigênio ------------- t

t = 6 400 g

Então a massa de gás que escapa do recipiente é 6400g ou 6,4 Kg

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