Verified answer

Exercicio 13)

7 H2O2 + N2H4 ----> 2 HNO3 + 8 H2O

A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78kg de ácido nítrico, com rendimento de 80%. (Dados: H=1u, O=16u; N=14u)

a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada

3780g................80%

x.......................100%

x=4725g deveria ser o resultado total, mas apenas 80% foi o rendimento (3780g)

7 H2O2 + N2H4 ----> 2 HNO3 + 8 H2O

N2H4...................2 HNO3

32g......................2 x 63g

x..........................4725g

x=1200g ..sendo este 100%, mas tinha 25% de impureza:

1200g..........75%

x................100%

x=1600g,,,ou 1,6kg

b) Determine a massa, em gramas, de água formada.

Hidrazina pura: 1200g

N2H4................. 8 H2O

1200g....................x

32g.......................144g

x=5400g de água.

mas a reacao teve rendimento de 80%

5400............100%

x...................80%

x=4320g,,,,,,,ou 4,32kg de água.

----------------------------------------------------------

Exercicio 12)

Li + 1/2H2 -----> LiH

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de hidrogênio;

1mol de H2..........22,4L

x.........................11,2L

x=0,5mols de H2 e 13,8g de litio que sao 2 mols, o agente limitante é o H2 (0,5MOLS)

Li + 1/2H2 -----> LiH

13,8g...........1g...............x

7g...............1g(M.M).....7,9g(M.M)

X=7,9g

b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH.

Volume molar dos gases (CNTP) = 22,4L; Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.

Deverá formar 7,9g pela reacao acima, mas formou apenas 6,32g

7,9g...............100%

6,32g...............x

x=80%

Escolha a melhor resposta.