Calcule a quantidade de calor desenvolvida na combustão completa de 46 kg de álcool etílico (C2H5OH)?
Sabendo que:
C + O2 = CO2 DH = -94,1 kcal/mol
2C + 3H2 + 1/2O2 = C2H5OH DH = -66,2 kcal/mol
H2 + 1/2O2 = H2O DH = -68,3 kcal/mol
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
multiplique a primeira equação por 2 (para corresponder ao C da 2ª equação)
2 C + 2 O2 -----> 2 CO2 ««««««««««««« ΔH = -188,2 kcal/mol
multiplique a segunda por -1 (inverte-se para o álcool aparecer como reagente)
C2H5OH -----> 2C + 3H2 + 1/2O2 ««««««« ΔH = + 66,2 kcal/mol
multiplique a terceira por 3 (para corresponder ao H da 2ª equação)
3 H2 + 3/2 O2 -----> 3 H2O «««««««««««« ΔH = - 204,9 kcal/mol
Agora some tudo
2 C + 2 O2 + C2H5OH + 3 H2 + 3/2 O2 -----> 2 CO2 + 2C + 3H2 + 1/2O2 + 3 H2O «« ΔH = -188,2 + 66,2 - 204,9 kcal/mol
ou seja
C2H5OH + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O «« ΔH = - 326,9 kcal/mol
---
massa molar do C2H5OH = 24 +5+16+1 = 46 g/mol
Dado que o cálculo anterior foi feito para uma mole de álcool , ou seja 46 g, é só multiplicar por 1000 para se ter a energia libertada na combustão de 46 kg
326,9 kcal x 1000 = 3,269 x 10^5 kcal