A síntese do pentacloreto de fósforo (PCI5) pode ser efetuada pela relação entre o cloro gasoso (CI2) e o tricloreto de fósforo (PCI3),?
conforme a equação:
PCI3(g) + Cl2(g) <-> PCI5(g) /\H = + 39,5 kcal
Com o objetivo de aumentar a quantidade de pentacloreto de fósforo, devemos agir sobre o sistema em reação:
a) () diminuindo a pressão.
b) () aumentando a pressão.
c) () aumentando a temperatura.
d) () retirando PCI3.
e) () aumentando a velocidade da reação inversa.
Agradeço desde já.
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Answers & Comments
Pela reação, temos 2 moléculas gasosas como reagentes e 1 como produto. Energia é absorvida pelo sistema (energia dos produtos maior que a dos reagentes, daí, delta H positivo). Daí, vejamos cada hipótese:
a) diminuir a pressão - o equilíbrio se desloca para os reagentes - errada;
b) aumentar a pressão - o equilíbrio se desloca para os produtos - correta;
c) aumentar a temperatura - correta, pois a reação é endotérmica - quando se fornece energia, o equilíbrio se desloca para os produtos;
d) retirar PCl3 - errada. equilíbrio se desloca para os reagentes;
e) o inverso é aumentar os reagentes. errado.